Relación moles- moles Se determina las moles de una sustancia a partir del dato de otra sustancia. 3 x 10 8 cm / s E= 390 x 10 −9 m 1 caloría E = 5,1 x 10 −12 erg x 4,186 x 107 erg E = 1,22 x 10 −19 caloría 75 QUÍMICA GENERAL 19. El proceso de endurecimiento del acero consiste en el calentamiento del metal de manera uniforme a la temperatura correcta y luego enfriarlo con agua, aceite, aire o en una cámara refrigerada. Diferentes químicos hicieron intentos por organizar los elementos entre los cuales tenemos: 1. LABORATORIO N 2 QUIMIC UTP. H H H H H C C C C H H H H H CLASES DE ÁTOMO DE CARBONO Considerando la forma en que se enlazan los átomos de carbono entre ellos mismos, podemos tener cuatro tipos de carbono. El Bromo gana un electrón. 6. RADIO ATOMICO (RA) No puede ser determinado con precisión porque el átomo no es una esfera dura con límites definidos. Agrupe los siguientes elementos por pares, según sus propiedades químicas semejantes: K, F, Na, Cl, y N. 2. 10. Si un quemador a gas consume metano a 5,1 L/min, medido a 773 mmHg y 28ºC según la reacción. Sin embargo, el desarrollo del gas natural se realizó con posterioridad al uso del petróleo. Principales grupos funcionales 246 QUÍMICA GENERAL R: significa residuo de hidrocarburos X: halógenos (Cl, Br, I, F). Fe + H2SO4 Æ FeSO4 + H2 18. 261 QUÍMICA GENERAL En el Peru el Proyecto Camisea consiste en la explotación de estas reservas, la construcción y operación de dos ductos, un gasoducto para gas natural y un poliducto para líquidos de gas natural y la red de distribución para gas natural en Lima y Callao. A1 Z1 Xn A2 Z2 Wn Z1+Z2= 18 ……. Los nonanos hasta los hexadecanos, se encuentran en el kerosene (como no son muy volátil, no funciona bien en un carburador). Ejemplo: a) Linterna Cuando prendes una linterna la energía química de las baterías se convierte en energía eléctrica luego en luz y en ligera energía calorífica. GAS NATURAL El Gas natural es una mezcla de gases entre los que se encuentra en mayor proporción el metano. ¿Qué porcentaje en masa tendrá la solución formada por la sal obtenida? De acuerdo a la siguiente gráfica, para dos moles de nitrógeno, calcular la presión temperatura y volumen en los puntos 1, 2, 3 y 4 12. El metal es el plomo cuyos estados de oxidación son +2, +4 como la terminación es ico, actúa con la mayor, es decir, con +4 en la fórmula del óxido se reemplaza M2Ox, es decir, Pb2O4 que al simplificar queda PbO2 2. PαT P1 P2 P3 = = =K T1 T2 T3 Temperatura y presión normales El volumen de un gas depende de la presión y la temperatura, las condiciones estandar (TPE) de un gas son: P= 1 atm = 760 mmHg T= 0°C = 273 K Estos valores se conocen también como: Condiciones Normales (C.N.) I. C3 H8 + 5O2 Æ 3CO2 + 4H2O + Energía Combustión incompleta: Es cuando el oxigeno se encuentra en menor cantidad a la necesaria. Permanezca conectado. La gasolina de 100 octanos, utiliza 4 cm3 de plomo tetraetilo (C2H5)4 Pb de densidad 1,66 g/mL por galón de gasolina. Ejemplo: alcohol+agua 12 QUÍMICA GENERAL b) Mezcla heterogénea: cuando las sustancias forman dos o más fases, sus propiedades serán de acuerdo a la fase en que sean tomadas. 15. 23. es 0,222L 14. El resto de los componentes son etano, propano, butano, nitrógeno, dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno, helio y argón. 254 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO XIII INDUSTRIA DEL PETROLEO Y GAS NATURAL El petróleo es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. III) El radio atómico de a es mayor. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Materia Sustancias Elementos Mezclas Homogéneas Compuestos Metales Orgánicos No metales Inorgánicos Heterogénea Soluciones Gases nobles o Sustancia: es la materia químicamente homogénea que esta constituida por una sola clase de átomos o moléculas, sus propiedades son constantes. PA= PA=1,2 PB= (2-1,2) atm pB= 0,8 atm Respuesta: 11. Éste está presente en muchos minerales, pero las fuentes más importantes son los minerales de óxidos de hierro: hematita, Fe203. ¿Cuál fue la masa del mineral requerido (MgCO3ÆCO2+ MgO)? Se tiene la siguiente reacción KMnO4 + 2HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (a) ¿Que masa de KMnO4 se necesita para preparar 2,5 L de cloro a 0ºC y 770 mmHg (b) ¿Que cantidad de cloro gaseoso se obtendrá a CN a partir de 21gr de KMnO4 16. ¿Cuántos mL de solución de HCl de Cm= 2 mol/L, se necesitan para que reaccionen completamente 100 g de zinc? El gas natural es transportado como líquido a presión atmosférica y a -161 °C donde la licuefacción reduce en 600 veces el volumen de gas transportado. Solución: Z (P=15); Z= (O=8); Z(H=1) La estructura de Lewis será: enlaces La molécula de ácido fosfórico presenta en su estructura: a) Seis enlaces covalentes b) Un enlace covalente coordinado c) Cero enlace iónico 3) ¿Cuál de los siguientes pares de átomos, al enlazarse formarían enlace iónico? ¿Cuántos kg de NaOH humedo con 12% de agua se necesita para preparar 60 litros de una solución 0,5N? +3e-x2=-6e+5 -2 +2 0 2HNO3 + 3H2S Æ 2NO + 3S + H2O +2e-x3=-6ePor el método del tanteo se termina el balance: 2HNO3 + 3H2O Æ 2NO + 3S + 4H2O 4) Balance por Redox MnO2 + Na2CO3 + KClO3 ÆNaMnO4 + CO2 + KCl +6e+4 +5 +7 -1 2MnO2 + Na2CO3 + KClO3 Æ2NaMnO4 + CO2 + KCl -3e- x2= -6eTerminando el balance por tanteo: 2MnO2 + Na2CO3 + KClO3 Æ 2NaMnO4 + CO2 + KCl 5) Balance por Redox: Na2TeO3 + NaI +HCl Æ NaCl + H2O + Te + I2 +4e+4 -1 0 0 Na2TeO3 + 2NaI +HCl Æ NaCl + H2O + Te + I2 -2e- x2= -4ePor tanteo: Na2TeO3 + 4NaI +6HCl Æ 6NaCl + 3H2O + Te + I2 172 QUÍMICA GENERAL 6) Indicar los coeficientes de los reactantes: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Æ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O -2e-x5= -10e+7 +2 +2 +3 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Æ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O +5e-x2= +10ePor tanteo: 2KMnO4 +10FeSO4 + 8H2SO4 Æ K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +8H2O Los coeficientes estequiométricos de los reactantes son 2, 10 y 8. Solución: De las dos ecuaciones podemos sacar otra tercera, llamada reacción global, aplicando la ley ponderable de las proporciones recíprocas: 3 x (2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O ) 2 x (3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O→2KMnO4 + 4KHCO3 + MnO2) 2MnO2 + 12KOH + 3 O2 + 8CO2 + 4H2O → 4KMnO4+8KHCO3 + 2MnO2 3 O2 3(22,4) L V 4 KMnO4 4 (158) g 400 g V = 42,5 L de O2 Respuesta: El volumen del oxigeno que se consume es 42,5 L (C.N) 5. b) Presión (P) La presión de un gas está determinada por los choques que realizan las moléculas contra las paredes del recipiente que los contiene. 26. Cumplir y hacer cumplir las normas, reglamentos, procedimientos y disposiciones vigentes. 26,56x10-23g 4. Por ejemplo, la destilación fraccionada de un petróleo ligero típico proporciona un 35% de gasolina, un 15% de queroseno y trazas de asfalto, siendo el resto aceites lubricantes y aceites de puntos de ebullición más altos. VH2O 100 x 4 x 22,44 5 VH2O= 1792 L. Respuesta: el volumen del agua producida a C.N. • La recuperación de etano e hidrocarburos licuables, previo proceso de deshidratación para evitar la formación de sólidos. No puede ser licuado simplemente bajo presión porque su temperatura crítica, 190 K, es muy baja y, por tanto, debe ser enfriado hasta temperaturas inferiores a ella antes de licuarse. Calcular la densidad de la leche desnatada. 10. Hallar el valor de “n” en la sal Na3PO4.nH2O sabiendo que 351g de este pierde 2g de agua por calentamiento. Guías de Laboratorio 17 septiembre, 2018 Práctica No.4. ¿Cual es la frecuencia de esta radiación? Al tratar 1000 gramos de caliza (CaCO3) con solución de HCl hay desprendimiento de 179,2 litros de CO2 en condiciones normales. Se tiene 500 g de sal (NaCl) y se le añade 1,5 litros de agua. Ley de Dalton de las presiones parciales. TEORÍA CUANTICA DE PLANCK Planck propuso que los átomos o moléculas solo podían emitir o absorber energía en cantidades mínimas llamadas “cuanto o foton”. El punto de ebullición de los alcanos normal aumenta de manera gradual al aumentar el número de átomos de carbono. Javier Prado Este 4600, Santiago de Surco 15023. S (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4 III. Respuesta: Período: 4, Elemento de Transición, presenta 4 electrones de valencia 9. 11 5 B II. Totalmente con el ácido según la reacción Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O SOLUCIONARIO 1. Polietileno - Materia prima para la industria del plástico en general 257 QUÍMICA GENERAL Alquitrán aromático (Arotar).- Materia prima para la elaboración de negro de humo que, a su vez, se usa en la industria de llantas. Otorgo el consentimiento para el … Si un elemento triatómico (E3) tiene por átomo 8 neutrones. La composición del petróleo crudo es muy variada y depende de su origen. A 27ºC y 2atm presión 13. UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ Vice Rectorado de Investigación a) alcalino d) anfígeno b) alcalino térreo e) halógeno c) carbonoide 14. 3.1.2 Densidad de una mezcla Masa: m1 Volumen: V1 ρ mezcla = Masa: m2 Volumen: V2 23 m1 + m2 v1 + v2 QUÍMICA GENERAL Ejemplo. De los 115 elementos que se conocen solo 2 son líquidos a temperatura ambiente (25ºC) ¿Cuáles son? Fig. Si todos los gases se encuentran a C.N. a la norma general de prefijos y sufijos) Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico Óxido de yodo (VII) Anhídrido periódico HIDRUROS Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. ESTADO DE LA MATERIA El estado de la materia depende de la agregación molecular, podemos considerar tres estados fundamentales: sólido, líquido y gaseoso, las moléculas desarrollan fuerzas de cohesión y fuerzas de repulsión. 1925 Wolfgang Pauli: Afirma que en un orbital solo se permiten dos electrones con espín opuesto en cada orbital. utp laboratorio de quimica.docx - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL LICENCIATURA EN INGENIERÍA GEOLÓGICA INFORME DE. 10. Esa materia orgánica está compuesta fundamentalmente por el fitoplancton y el zooplancton marinos, al igual que por materia vegetal y animal, todo lo cual se depositó en el pasado en el fondo de los grandes lagos y en el lecho de los mares. Solucion: E=hf E = 6,63x10-34 j.s x 100 MHz x (106 Hz / 1 MHz) E = 6,63x10-26 j C=λν Hz = 1 / s 8 λ=C/f = (3x10 m/s) / 1x108 Hz) = 3 m Respuesta: La longitud de onda es 3m y la energía es 6,63×10-26J 39. 2. Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Bases lubricantes.- Es la materia prima para la producción de los aceites lubricantes. b. El densímetro nos permite conocer en forma directa el valor de la densidad relativa de la solución por simple inmersión, el densímetro es de vidrio, se utilizan para medir la densidad relativa de soluciones anticongelantes, el contenido de ácido de las baterías de automóvil, la cantidad de alcohol presente en el vino, el contenido de azúcar del jarabe y los sólidos disueltos en la orina, etc. TEORÍA ATÓMICA MODERNA Erwin Schrodinger (1926) basándose en los conceptos de Broglie y Heisemberg propuso una ecuación diferencial con derivadas parciales llamados “Ecuación de onda” La función de onda proporciona información respecto a la ubicación del electrón en el espacio cuando se encuentra en un determinado estado de energía. 2LiOH(s) + CO2 (g) Æ Li2CO3(s) + H2O (l) Si 1 kg de CO2 es liberado diariamente por persona a.- ¿cuántos kilogramos se requieren de LiOH por día y por persona? Si la reacción tiene una eficiencia del 90% a. Determinar la masa de CuSO4 b. El volumen de hidrógeno a C.N. Solución: Sumando las ecuaciones miembro a miembro tenemos: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2(s) Luego se hacen los cálculos: 10 Tn ----------------25% W----------------------100% W = 40 Tn Teóricamente se deben haber obtenido 40 Tn de CO2 (s) Finalmente en la ecuación: CaCO3 (s) 100 Tn X Tn CaO (s) + CO2 44 Tn 40 Tn X = 90,90 Tn de caliza Respuesta: Se requiere 90,9 Tn de caliza. Permiten la cohesión y el ordenamiento de la molécula Fuerza de repulsión. Si a un ácido oxácido se le sustituye totalmente todos los oxígenos por azufre divalentes, se emplea el prefijo........ para nombrarlos. Determinar el # de electrones del ión que tiene carga -1. o Centrifugación: es la separación de un sólido de un componente líquido, se utiliza una centrifugadora. 9/8/2020 (ACV-S02) Cuestionario Laboratorio 1: QUIMICA INORGANICA (12822) 2/4 Pregunta 2 Para llevar a cabo los experimentos, se emplean: Vasos de precipitado ¡Correcto! Se tiene 3 litros a una solución de HCl al 30% en peso de HCl y ρ=1,15 g/mL, si se requiere tener una solución que contenga 24% de HCl. 3. Páginas: 12 (2928 palabras) Publicado: 25 de mayo de 2015. Leyes volumétricas En una reacción hay una relación constante y definida entre los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción a las mismas condiciones. 786 g 2. Se elabora ecuaciones para cada elemento. A cada sustancia se le adjudica una variable. X y Z tienen la misma masa atómica III. 141 QUÍMICA GENERAL 22. ¿Cual es su frecuencia? Permite el distanciamiento de las moléculas. Calcular la composición centesimal del H3PO4 12. NaCl H 2O Tiempo Solución NaCl Cuando se mezclan en forma homogénea dos líquidos se les denomina “miscibles”. En un recipiente de 2 litros se encuentra la mezcla gaseosa constituida por 12 gramos de oxígeno, 6 gramos de hidrógeno y 18 gramos de nitrógeno. Una sustancia química es la materia a) Formada por una sola clase de átomos b) Gaseosa c) Líquida, que con el agua de mar, contiene varias sales disueltas. FORMA PRÁCTICA DE DISTRIBUCIÓN En ambos casos el llenado se realiza siguiendo las flechas en el orden indicado. ¿Cuál es la masa de C2H2 residual en el balón? 3. ¿Cuál es la energía desprendida en forma de onda electromagnética, si la longitud de onda de la radiación emitida es λ=10-15 cm, sabiendo que el número de fotones que realizan la transmisión son 103 Solución: Calculemos la energía de un fotón hc E= λ −27 6,63 x 10 erg.s x 3 x 10 8 m / s E = = 0,1989 erg. En la combustión del ácido sulfhídrico se consume 44,8 lt. de oxigeno 2H2S + 302 → 2H2O + 2S02 Calcular el volumen del recipiente donde se depositó el dióxido de azufre a 3 atm y 45ªC 18. 1897 J.J. Thomson: Demuestra que los rayos catódicos son partículas con carga negativa (electrones) y halla la relación de la masa y carga del electrón. A mediados del siglo XIX, el ingles John Tyndall demostró que la dispersión de la luz en la atmósfera era causada por las partículas en suspensión en el aire. Rx. 23,74 L 13. Finalmente, es importante reconocer que vivimos en un mundo químico; el mundo de los átomos y moléculas que conforman todo lo que se puede tocar u oler; mirar alrededor: el aire, la tierra, el agua, la computadora, y demás máquinas; contemplar nuestro cuerpo (una “fábrica de complejas reacciones químicas”). C2H5Cl + NaPb Æ (C2H5)4 Pb + NaCl + Pb ¿Cuantos gramos de cloruro de etilo (C2H5Cl) se necesitan para preparar 100 galones de gasolina de 100 octanos. Hallar el volumen a condiciones normales de una masa de gas seco, lo cual al ser recogida sobre agua a 20°C ocupa un volumen de 52,65 mL, la presión atmosférica es de 754,7 mmHg. A y B pertenecen al mismo período II. c) exotermica y neutralización 14) En cada una de las siguientes ecuaciones de reacción indicar a que tipo pertenece a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 b) 4P + SO2 → 2P2 O5 c) 2Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 d) 2C2 H5 OH + 7O2 → 4CO2 + 6H2O + Calor e) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 177 QUÍMICA GENERAL 15. De acuerdo a la Rx: Fe+H2O Æ Fe2O3 + H2, se tiene 2 kg de un mineral que contiene 70% de Fe que reacciona con 1,51L de H2O, si la reacción tiene una eficiencia del 60%. si su densidad es 0,78g/cm3. Iniciar sesión. = 171/2 = 85,5 N = ¿? C 3 H8 + 5O2 Æ 3CO2 + 4H2O 1 3x44 nC3H8 400g nC 3 H 8 = 400 = 3,03 3x 44 Respuesta: Las moles de propano que reaccionaron: 3,03 3. Esa teoría enseña que el petróleo es el resultado de un complejo proceso físico-químico en el interior de la tierra, en el que, debido a la presión y las altas temperaturas, se produce la descomposición de enormes cantidades de materia orgánica que se convierten en aceite y gas. VαT V1 V2 V3 = = =K T1 T2 T3 208 QUÍMICA GENERAL LEY DE GAY- LUSSAC Joseph Gay- Lussac (1778- 1823) Investigó la relación entre la presión y la temperatura de los gases. 262 QUÍMICA GENERAL APENDICE 263 QUÍMICA GENERAL 264 QUÍMICA GENERAL Pesos Atómicos Internacionales ELEMENTO Actinio Aluminio Americio Antimonio Argón Arsénico Astato Azufre Bario Berilio Berquelio Bismuto Boro Bromo Cadmio Calcio Californio Carbono Cerio Cesio Circonio Cloro Cobalto Cobre Criptón Cromo Curio Disprosio Einstenio Erbio Escandio Estaño Estroncio Europio Fermio Flúor Fósforo Francio Gadolinio Galio Germanio (De 1976, con la revisión anual del IUPAC de 1984) Referidos a C12 = 12.0000 NÚMERO PESO SÍMBOLO ELEMENTO SÍMBOLO ATÓMICO ATÓMICO Ac 89 227.0278 Litio Li Al 13 26.98154 Lutecio Lu Am 95 (243)** Magnesio Mg Sb 51 121.75 Manganeso Mn Ar 18 39.948 Mendelevio Md As 33 74.9216 Mercurio Hg At 85 (210) Molibdeno Mo S 16 32.06 Neodimio Nd Ba 56 137.33 Neón Ne Be 4 9.01218 Neptunio Np Bk 97 (247) Niobio Nb Bi 83 208.9804 Níquel Ni B 5 10.81 Nitrógeno N Br 35 79.904 Nobelio No Cd 48 112.41 Oro Au Ca 20 40.08 Osmio Os Cf 98 (251) Oxígeno O C 6 12.011 Paladio Pd Ce 58 140.12 Plata Ag Cs 55 132.9054 Platino Pt Zr 40 91.22 Plomo Pb Cl 17 35.453 Plutonio Pu Co 27 58.9332 Polonio Po Cu 29 63.546 Potasio K Kr 36 83.80 Praseodimio Pr Cr 24 51.996 Prometio Pm Cm 96 (247) Protactinio Pa Dy 66 162.50 Radio Ra Es 99 (254) Radón Rn Er 68 167.26 Renio Re Sc 21 44.95591 Rodio Rh Sn 50 118.69 Rubidio Rb Sr 38 87.62 Rutenio Ru Eu 63 151.96 Samario Sm Fm 100 (257) Selenio Se F 9 18.99840 Silicio Si P 15 30.97376 Sodio Na Fr 87 (223) Talio Tl Gd 64 157.25 Tantalio Ta Ga 31 69.72 Tecnecio Tc Ge 32 72.59 Telurio Te 265 NÚMERO ATÓMICO 3 71 12 25 101 80 42 60 10 93 41 28 7 102 79 76 8 46 47 78 82 94 84 19 59 61 91 88 86 75 45 37 44 62 34 14 11 81 73 43 52 PESO ATÓMICO 6.941 174.97 24.305 54.9380 (258) 200.59 95.94 144.24 20.179 237.0482 92.9064 58.70 14.0067 (259) 196.9665 190.2 15.9994 106.4 107.868 195.09 207.2 (244) (209) 39.0983 140.9077 (145) 231.0359 226.0254 (222) 186.207 102.9055 85.4678 101.07 150.4 78.96 28.0855 22.98977 204.37 180.9479 (97) 127.60 QUÍMICA GENERAL ELEMENTO SÍMBOLO Hafnio Helio Hidrógeno Hierro Holmio Indio Iridio Iterbio Itrio Lantano Laurencio Hf He H Fe Ho In Ir Yb Y La Lr NÚMERO ATÓMICO 72 2 1 26 67 49 77 70 39 57 103 PESO ATÓMICO 178.49 4.00260 1.0079 55.847 164.9304 114.82 192.22 173.04 80.9059 138.9055 (260) ELEMENTO Terbio Titanio Torio Tulio Tungsteno Uranio Vanadio Xenón Yodo Zinc (cinc) SÍMBOLO Tb Ti Th Tm W U V Xe I Zn NÚMERO ATÓMICO 65 22 90 69 74 92 23 54 53 30 PESO ATÓMICO 158.9254 47.90 232.0381 168.9342 183.85 238.029 50.9414 131.30 126.9045 65.38 (**) La expresión numérica entre paréntesis corresponde al número de masa del isótopo de mayor vida media. Indique cual de los siguientes átomos tiene el mayor número de electrones desapareados o celibatarios: I. II. c) % de pureza de MnO2 si se obtuvo 71gr de cloro con 300gr de mineral que contiene MnO2 32. Solucion: C = λf f = C/λ = (3×108 m/s)/ 522nmx (1×10-9/1nm)=5,75×1014 1/s = 5,75x1014 Hz Respuesta: La frecuencia es 5,75×1014 Hz 34. a) Número moléculas de H3 PO4 b) Número mol-g H3PO4 c) Número átomos de H d) Número moléculas de H2 e) Número átomos de oxígeno f) Número de moléculas de oxígeno 10. ¿Cuál será la masa de los productos de la reacción si 0,2 g de uranio 235 sufren una fusión nuclear y producen 1,5 x 1019J de energia radiante liberando energia térmica? Esta formado por 8 subgrupos donde el grupo VIIIB abarca 3 casilleros. Escriba la representación del radical sulfito y bisulfito. Indique cual de las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s): I. METAL Puede ser representativo, transición y de transición interna o tierras raras. -1, 0, +1 y +2 d) Número cuántico de giro o spin (s) Es el giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que este produce, toma dos valores: ENERGIA RELATIVA DE UN ORBITAL (Er) Se determina por la suma de los números cuánticos principal y secundario Er= n+l n= 1 l= 0 Er= 1 n= 2 l= 0 Er= 2 l= 1 Er= 3 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es la forma en que los electrones están ordenados o distribuidos en el átomo. Clasificar las reacciones químicas … El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos átomos idénticos. 3 Utiliza laboratorios con equipamiento y software especializado. 11. 300 L 4. Z= #p+ Si el átomo es neutro, el número de protones es igual al número de electrones. P27ºC V= 26,7 mmHg y P17ºC V= 14,5 mmHg SOLUCIONARIO 1. En este proceso, uno de los radicales transfiere un átomo de hidrógeno al otro radical para producir un alcano y un alqueno: 259 QUÍMICA GENERAL El craqueo térmico de los hidrocarburos ha resultado ser un proceso industrial muy importante. A) B) C) D) E) Clasifique las siguientes reacciones: CaO(s) + 2 HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2O(l) CH3 – CH(OH) – CH3 → CH3 – CH2 – CH2 – OH CuSO4.5H2O(s) → CuSO4(s) + 5 H2O(g) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) Zn(s) + HCl(ac) → H2(g) + ZnCl2(ac) RESPUESTAS 1. . El número de protones que existe en el núcleo de este elemento es: a) 238 b) 92 c) 146 d) 330 e) Faltan datos Solución: 23. B) Si se tiene que l = 9 ¿cuántos valores de m son posibles? También se aplica en la fabricación de plásticos polietileno, policloruro de vinilo. HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). De la gráfica Calcular la velocidad (VB), si la masa de A es la de B es 34 g, velocidad de A (VA) cm/s. a) Mezcla homogénea: cuando las sustancias forman una sola fase (uniforme en toda su extensión) y las propiedades en cualquier punto son iguales. En un depósito cerrado tiene lugar la reacción de 50 gramos de sodio metálico con 20 gramos de oxígeno. e) De alto peso molecular. Se tiene una mezcla de gases cuya composición porcentual en peso es: O2 = 30%, N2 = 40%, CO = 30 %. Vmolar = 22.4 L/mol Ley Universal de los Gases Tomando como base la ley combinada de los gases. 27. Terminar el balance con el método del tanteo y comprobar. a) 20 c) 28 b) 7 d) 11 15. Los griegos con Leucipo y Democrito en el año 700 a.C. indicaron que la materia estaba formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos (sin división). b) La composición % en volumen. %W NaCl = 31 QUÍMICA GENERAL 4. Tipos de problemas de estequiometría 2.a. La etapa de concentración se apoya en las diferencias de propiedades entre el mineral y el material indeseable que lo acompaña. es 48,68 mL 15. 244 QUÍMICA GENERAL HIDROCARBUROS NO SATURADOS Son aquellos que llevan en su molécula átomos de carbono unidos por doble o triple enlace. Se emplea principalmente como combustible para los sistemas de calefacción de edificios y para generar electricidad. Escriba la reacción química para la obtención de un oxido de Hierro. y 5,33 x 10-11 erg.? Calcule la cantidad de óxido producido de acuerdo a la siguiente ecuación en gramos y en moles: 4 Na + O2 Solución: 4 Na 92 g Na 50 g Na 2 Na2O + O2 32 g O2 2 g O2 2 Na2O 124 g Na2O mNa2O Reactivo limitante 50 Na: = 0,54 92 20 O2 : = 0, 62 32 El reactivo limitante es el Na mNa2O= 50g x 124/92 = 67,39 mNa2O= 67,39 nNa2O= 67,39 g Na2O/ 62g Na2O mol-1 nNa2O= 1,09 Respuesta: La masa Na2O es 67,39 y sus moles son 1,09 mol-g. 192 QUÍMICA GENERAL 13. 249 QUÍMICA GENERAL PIROMETALURGIA DEL HIERRO La operación pirometalúrgica más importante es la reducción del hierro. NOMENCLATURA Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). ; V = 0,25 L ; W(soluto) = 49 g Por definición de Molaridad: M = n(soluto)/V = (W/PM) / V M = (49/98) / 0,25 = 2 232 QUÍMICA GENERAL 5. El número de masa de un átomo Y excede en 6 al doble de su número atómico, si el número de neutrones es 6, determine: a) El #p+ b) Número de masa c) El # de electrones del y-3 3. La reducción de estos óxidos se lleva a cabo en un reactor químico (alto horno) muy grande capaz de operar de manera continua. 24 QUÍMICA GENERAL Escala Celsius o Centígrado: Toman como compuesto de referencia el agua: punto de ebullición 100°C y punto de solidificación 0°C Escala Fahrenheit: Toman como referencia el punto de congelamiento de una solución amoniacal 0°F. 2. Se recoge gas hidrógeno sobre agua a 25°C. Materia. Por lo que se concluye que las percepciones de los estudiantes revelan que el aprendizaje colaborativo sí favorece la aplicación de los principios generales de la química. Por arriba de él hay una capa de escoria fundida formada por la reacción del Ca0 con el silice presente en la mena, La capa de escoria sobre el hierro fundido ayuda a 250 QUÍMICA GENERAL protegerlo de la reacción con el aire que entra. Determinar el número atómico del átomo W 3 A W22 Isóbaro A X 24 Isoelectrónico Neutro 67 Y −3 QUÍMICA GENERAL 36 Ya 2a 24 36=3a a=12 36 24 Y12 Y −3 -3= 24- #e#e-= 27 Carga = #p+ - #e∴ X24 tiene 27e-, como esta en estado neutro #p+ = 27= #eA 27 X 24 A= 51 ∴ 51 z W22 Z(W)= 51-22= 29 Respuesta: El número atómico de W es 29. 24. Ejemplo: leche de magnesia, agua turbia, pintura, sangre. 260 QUÍMICA GENERAL Aunque existen yacimientos que proporcionan exclusivamente gas natural, éste va casi siempre asociado al petróleo en sus yacimientos, y sale a la superficie junto a él cuando se perfora un pozo. Estado plasmático. • El átomo de hidrógeno tiene un núcleo y electrones que se mueven a su alrededor en orbitas circulares. 138 QUÍMICA GENERAL 8. El endurecimiento produce 251 QUÍMICA GENERAL una estructura granular fina que aumenta la resistencia a la tracción (tensión) y disminuye la ductilidad. Que energía generan 5x1026 fotones de una radiación cuya frecuencia es 30 MHz y cual es su longitud de onda (1 MHz = 106 Hz)( 1Hz= 1/S) a) Energía de un fotón E= hυ 106 Hz E= 6,63 x 10-27 Erg. ¿Cual es la energía en ergios de un fotón de luz? Si este último escapó al ambiente y el sulfato de calcio no se descompone. Hidrogeno: 10,8 g, Nitrogeno: 46,2 g 14. 2. NO METALES Son considerados malos conductores de calor y la electricidad. Editorial Publicaciones Culturales, México BROWN-LEMAY (1998): “Química la Ciencia Central”. Substitute the indirect object you hear, and the direct, A friend is showing you around town and shares tidbits about the local shopping scene. • La energía cinética media de todas las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta que varía con ésta. La suma de sus masas es 480g y además el volumen de y es mayor en 180mL. GRUPO VIIA: HALÓGENOS Los halógenos F, Cl, Br, I y At son diatómicos. S 6,63 x 10-34 J.s. Cuando se enfría la austenita de manera brusca con agua, aceite o aire, se transforma en martensita, material que es muy duro y frágil. La energía requerida para la ionización de un cierto átomo es 3,44x10 -18 joule. El conjunto de todas las ondas electromagnéticas constituye el espectro electromagnético, parte de lo cual podemos observar en la tabla que se muestra. Considerar las dos ecuaciones siguientes utilizadas en la preparación del KMnO4: 2MnO2 + 4KOH + O2 3K2MnO4 + 4CO2 +2H2O 2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 +4KHCO3 + MnO2 ¿Cuántos litros de gas O2 a condiciones normales debe consumirse para producir 400 g de KMnO4? Ecuación del gas ideal. Indique las especies que son isoelectrónicas entre sí: I. Calcular las moles de propano que reaccionaron. Para más información, escribe a: internacional@utp.edu.pe. Potencia = t= Energia Tiempo J S energia ……… (1) potencia Para el cálculo de la E de un fotón E =h E= 6, 63 x10 −34 10 J .s.x3 x10 cms 10−8 2500 A° cm 1A° −1 c λ Æ simplificando E= 0,7956 x 10-18 J (de un foton) 71 QUÍMICA GENERAL Como se han utilizado 3x1024 fotones 0, 7956 x10−18 J E= x 3x1024 fotones 1 foton E= 2,3868 x 10+6 J Reemplazando en la Ec. Una de las posibles reacciones que pueden experimentar los radicales es la recombinación en cuyo caso se produce una mezcla de alcanos: Otra reacción que puede ocurrir es el desproporcionamiento. Solucion: Sabemos: Ecinética=Ecmáx=hf-hfo hf =hfo donde: Ec: hfo: hf = KE + BE energía cinética del electrón energía requerida para arrancar un electrón del metal ………………. Escribir la fórmula de las siguientes compuestos a) Ioduro de sodio d) Amoniaco b) Cloruro férrico e) Nitrato de plata c) Acido iodhídrico f) Sulfato de cobre 8. En las reacciones químicas la conversión de masa en energía es infinitesimal. Entre los principales aportes tenemos: • 1803: Jhon Dalton: Propone su TEORÍA ATÓMICA. Respuesta: I: Heterog; IV: Homog; II: Heterog; V: Heterog. Calcular la longitud de onda en A° del foton? O 16 8 19 9 F V. 26 13 Al O tiene 8 n (4 más que el Li) ¿Cuál de los siguientes símbolos representa a la partícula que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones? El 50% de CO2 producido en la combustión completa del propano es utilizado para producir hielo seco, determinar la masa del propano necesario para producir 1320 g de hielo seco. En 18 mL de agua, indicar el número de átomos de oxígeno. Ejem. El metal níquel tiene estados de oxidación +2, +3 como la terminación es oso actúa con la menor, es decir con +2. Solución: Calculamos el volumen del recipiente magua = 550 – 500 = 50g m d= v g 50 g 1 = ml Vagua Vagua = 50 mL 36 QUÍMICA GENERAL Vagua = Vr 3 Donde Vr = Volumen del recipiente Vr 3 Vr = 150 mL (volumen del recipiente) 50 = Calculamos el volumen de los líquidos Vr = Vagua + 2VL 150 = 50 + 2 VL VL = 50 mL Calculamos la masa total mtotal = mr + mA + mB + magua d = m/V m=dxv mtotal = 500 g+50 mL x 0,5 g/mL+50 mL x 0,8 g/mL+50 g = 615 g Respuesta: mtotal = 615 g 16. Un T.V. 8. Indique la(s) aseveración(es) correcta(s): El elemento A pertenece al grupo VII A I. II. 3. a) Formula desarrollada (ESTRUCTURAL), se indican todos los enlaces existentes entre los átomos que forman la molécula. Describe un medio físico para separar estas dos sustancias. Un litro de solución acuosa de sal tiene una densidad de 1,2 g/cm3 y 25% de sal (en peso). 19. Determinar el % WH2SO 4 en la mezcla final. ¿Cual de los siguientes sistemas corresponde a una mezcla de tipo heterogénea? d Respuesta. Solución: La fórmula del ozono es O3, se conoce también como “oxígeno azul” Entonces el ozono tiene: Dos enlaces covalentes puros (uno sigma y el otro pi) y 1 enlace covalente coordinado. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Se dispone de los elementos A (Z=12) y B (Z=17). ¿Cuántos gramos están contenidos en una masa de CaCO3, si esta contiene ½ del número de moléculas que están contenidas en 360 g de urea (CO(NH2)2? PA = Na = 23 Cl = 35,5 Solución: Se determina el peso del cloruro de sodio NaCl en la sal de gema como es el 67%. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O) Su fórmula general es: H2O + N2Ox= HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno 131 QUÍMICA GENERAL Valencia 1 2 4 5 6 7 Fórmula F2O+ H2O= H2F2O2 = HFO SO + H2O = H2SO2 Cl2O3 + H2O= H2Cl2O4= HClO2 S2O + H2O= H2SO3 Cl2O5 + H2O= H2Cl2O6= HClO3 SO3+ H2O= H2SO4 Cl2O7 + H2O= H2Cl2O8= HClO4 Nomenclatura Tradicional Ácido hipofluoroso Ácido hiposulfuroso Ácido cloroso Ácido sulfuroso Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido perclórico El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con las valencias 3 y 5 Valencia 3 5 Fórmula N2O3+ H2O Æ H2N2O4 = HNO2 N2O5 + H2O Æ H2N2O6 = HNO3 Nomenclatura Tradicional Ácido nitroso Ácido nítrico El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales: • Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META: Valencia 3 5 • Nomenclatura Tradicional Ácido metafosforoso Ácido metafosfórico Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO: Valencia 3 5 • Fórmula P2O3+ H2O= HPO2 P2O5+ H2O= HPO3 Fórmula P2O3+2H2O= H4P2O5 P2O5+ 2H2O= H4P2O7 Nomenclatura Tradicional Ácido pirofosforoso Ácido pirofosforico El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes 132 QUÍMICA GENERAL Valencia Fórmula P2O3+ 3H2O= H6P2O6= H3PO3 P2O5+ 3H2O = H6P2O8= H3PO4 3 5 • Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso: Valencia 6 6 Fórmula CrO3 + H2O= H2CrO4 Cr2O6+ H2O= H2Cr2O7 Valencia 6 7 12. Al hacer pasar 100 litros de aire a 20°C y 740 mmHg a través de una disolución de hidróxido de bario, se precipitan 0,296 g de carbonato de bario. 6. 6,6x10-3 mol de C 6. ¿Qué especie posee mayor volumen atómico? Determinar la densidad del bronce en lb/pie3. De acuerdo la Rx: NaCl+ AgNO3 Æ AgCl + NaNO3, se hacen reaccionar 500 g de NaCl (húmedo), que contiene 10% humedad (H2O) y si la reacción tiene una eficiencia del 70%. 99 QUÍMICA GENERAL PROPIEDADES PERIODICAS Las variaciones de las propiedades de los elementos en la tabla periódica es función: Configuración electrónica Electrones de valencia Distancia del núcleo 1. Considere un elemento aseveración(es) correcta(s): A(Z=17) 107 y B(Z=8). La presión final al interconectar los tanques es 7,96 atm. PvH2O(25°C)=23,6 mmHg. Para el Fe (Z=26), indique a que período pertenece, que tipo de elemento es (representativo, transición, transición interna) y cuantos electrones celibatarios posée. 14. Determinar la cantidad de agua añadida a 3 litros de una solución de HCl cuya M= 6 para que la normalidad de la solución final sea 1,8. Si tenemos los siguientes elementos X (Z=7), y E(Z=10). 5. Follow, Special events typically change normal routines. Para conocer a que temperatura debe elevarse el metal para que se reciba un tratamiento térmico es recomendable contar con los diagramas de cambio de fases como el de hierro - hierro - carbono. Los productos que se sacan del proceso de refinación se llaman derivados y los hay de dos tipos: los combustibles, como la gasolina, y los petroquímicos, tales como polietileno, benceno, etc. GRUPO III A: TERREO Los elementos de esta familia forman iones con carga positiva +3 El boro es un metaloide, el ácido bórico es un antiséptico moderado que se usa en los lavados oculares El aluminio es el metal mas abundante en la corteza terrestre (8%) El galio se le utiliza en los semiconductores de estado sólido para computadoras El indio se emplea en transistores. m 40 20 2 Ca = = = = 0,36 m 111 55,5 5,55 CaCl 2 1.b. La diferencia entre ellas radica en que: a) Las sustancia puras tienen composición definida b) Las mezclas son siempre homogéneas c) Las únicas sustancias puras son los gases nobles 39 QUÍMICA GENERAL d) Las sustancias puras solo pueden formar una sola fase e) Las mezclas son siempre heterogéneas Respuesta: a y d 22. 27. 9. 17. La química nos explicará el por que de estas diferencias. Actualmente los elementos están organizados en la TABLA PERIODICA en forma creciente del número atómico. 4. El hierro fundido se recoge en la base del horno. [email protected] 4. CONTENIDO 1. 2 20Ca: 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 64 QUÍMICA GENERAL • Átomo antiserrucho En este tipo de átomo no se cumple la distribución electrónica se les reconoce fácilmente porque su C.E. Solución: P total = P N2 + P vapor de agua P total = 750 mmHg P vapor de agua = 17,5 mmHg Entonces P N2 = 750 mmHg - 17,5 mm hg Respuesta: La presión del gas seco es 732,5 mmHg 219 QUÍMICA GENERAL 13. El potencial de ionización se define como la energía que se debe suministrar, a un elemento en estado gaseoso y neutro, para quitarle un electrón. Se tiene 49 g de ácido sulfúrico en 250 mL de solución. Solución: 1 átomo de carbono → 12 g 29 átomos de carbono → mc 29 x 12 mc = g 1 m c = 348g Por dato: En la vitamina representa: 348g → 80,87% mE → 100% 348 g x 100 mE = = 430,32 80,87 Respuesta: 7. mE = 430,32g Determinar la fórmula empírica del n_Butano a partir de una composición química siguiente: % C = 82,76 % H = 17,23 Solución: % C = 82,76% % H = 17,24% Base : 100 g mC : 82,76 g mH : 17,24 g 82,76 gC N° de at g C = = 6,89 at g 12 gC at g −1 17,24 g H N° de at g H = = 17,24 at g 1 gH at g −1 153 E QUÍMICA GENERAL 6,89 =1 6,89 17,24 H→ = 2,5 6,89 C→ CH2,5 → C 2H5 F.E. 44,8 L 12. hc ………..…(1) E= mc2 …….. (2) E= λ igualando (1) y (2) 56 QUÍMICA GENERAL hc λ = mc2 ó mc = h λ Reemplazando c por la velocidad propia de la partícula v h λ= mv Entonces podemos concluir que toda partícula va asociada a una onda. Se tiene 1300 mL. Calcular el volumen del recipiente donde se recogió el oxígeno si la T= 40ºC y la P= 2 atm. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene 4 neutrones más que el elemento 37 Li ? Clasificación y propiedades de la materia Objetivo general: Entender y poder explicar el comportamiento de la materia, sus propiedades y su clasificación, poder distinguir la materia … (I = intensidad de corriente) Solucion: E=hf E=h.C/λ E= (6,63x10-27 ergios) (3x1010 cm/s) / 1 500Å. En la última parte se revisa algunas Aplicaciones de la Química en la Industria que nos da una visión más amplia de su importancia en el desarrollo de un país. = 1 m λ= Respuesta: 15. a) La energía total es 9,945 x 108 erg b) Su longitud de onda es 100 cm Una estación de radio emite señales con una frecuencia de 0,7 MHz, estas ondas son recepcionadas en la localidad B, si se generan como máximo 210 crestas. A continuación se muestran 3 metales de transición del mismo periodo. El átomo de carbono 16 Propiedades. Una vez caliente la pieza a endurecer a la temperatura adecuada se enfría rápidamente en agua o salmuera. Un gas ideal verifica las leyes del estado gaseoso y está definido por los postulados de la Teoría Cinética de los Gases. Peso molecular del ácido oleico = 282 9. 1 atm = 760 mm Hg = 760 Torr Presión absoluta del gas o presion total Presión absoluta = Presión manométrica + Presión atmosférica 205 QUÍMICA GENERAL c) Temperatura (T) La temperatura es una variable de estado que está relacionada con la velocidad de las moléculas y a su vez con la energía cinética de las mismas. Se tiene un elemento con 3 isótopos cuyos números de masa suman 96 y sus neutrones guardan una progresión aritmética cuya razón es 3 y suma 36 a) Determinar el número atómico de los isóbaros b) Determinar el número másico de cada isótopo a) A1 Z Sean los isótopos: x x x A2 n1 A3 Z n2 Z n3 Datos: A1 + A2+ A3= 96 n1+n2+n3= 36 n2 =n1+3 n3=n1+3+3=n1+6 (1) (2) (3) (4) a) Determinación del número átomico: Z Por (1) : A1 + A2 + A3 = 96, Sabemos que : A = Z + n Z+n1+Z+n2 + Z+n3= 36 3Z + n1+n2+n3 = 96, 3Z + 36 =96 Resolviendo Z= 20 Respuesta: el número atómico es 20 b) Número másico de cada isótopo: A= Z+n Reemplazando (3) y (4) en (2) n1+n1 +3+n1+6= 36 3n1+9=36 3n1= 27 Resolviendo n1= 9, n2= 12 y n3=15 A1= 20+9 = 29 A2= 20+12= 32 A3= 20+15= 35 Respuesta: los números de masa son 29, 32 Y 35 2. Demuestre que una radiación de longitud de onda a 5 Å contiene más energía que otra de longitud de onda de 3000 Å. Estado gaseoso. Definió que un rayo de luz es una constante de partículas (fotón). • 1869 Dimitri Mendeleiev: Propone una clasificación de elementos en base a la masa atómica del elemento, predice las propiedades de varios elementos aún no descubiertos. Un compuesto posee 1,6% de H, 22.2% de N y 76,2% 0 y 20gr de este reacciona con NaOH. VII. Las fuerzas de cohesión de sus moléculas son mayores que las fuerzas de repulsión, sus cuerpos son compactos, presentan volumen y forma definida. X y Z corresponden a un mismo elemento IV. (1x10 9nm/1m) λ = 507 nm..... verde Respuesta: a) El color de la llama es verde b) La longitud de onda es 507nm 38. Calcular la cantidad en gramos del elemento en exceso. En el segundo se le conoce como gas natural. Se tiene una mezcla alcalina formada por NaOH y KOH que pesa 180g, esta solución se neutraliza con 1000 mL de H2SO4 10N ¿Cuál es la composición porcentual en peso de las NaOH, KOH?. La electronegatividad disminuye conforme aumenta el carácter metalico. Si la fórmula molecular del fósforo blanco es P4 ¿cuántos átomos hay en 0,1 mol de moléculas de fósforo? EJEMPLO C6 H6 + O2 Æ CO2 + H 2O En los reactantes hay 6 carbonos, multiplicamos por 6 al CO2(productos) C6 H6 + O2 Æ 6CO2 + H 2O En los reactantes hay 6 hidrógenos entonces multiplicamos por 3 a la molécula del H2O obteniendo los 6 hidrógenos. 20. a) Acetona b) Alcohol c) Naftalina d) Kerosene Solución: La sublimación es un proceso de cambio de estado, de sólido a gas, el naftaleno es un sólido blanco (usado como bolitas de naftalina) que se sublima a condiciones ambientales. ALQUINOS (Triple enlace) Formula general; CnH2n-2 ETINO : C2H2 BUTINO : C4H6 CH ΞCH CH1ΞC–CH2–CH3 PROPIEDADES - Los dos primeros son gaseosos, desde C5H8 hasta C14H26 son líquidos y el resto son sólidos. P (Z=15) Ni (Z=28) K (Z=19) Fe (Z=26) : : : : [Ne] 3s2 3p3 [Ar] 4s2 3d8 [Ar] 4s1 [Ar] 4s2 3d6 78 QUÍMICA GENERAL V. VI. Se forma el anhídrido Cr2O6QCrO3 y luego se agrega agua es decir: 2CrO3 + H2O Luego el dicromato es: (Cr2O7)-2 La fórmula final es: Cu2Cr2O7 137 H2Cr2O7 QUÍMICA GENERAL 6. Determinar: El volumen de agua añadida. Si 9,08 g de limaduras de hierro y 5,10 g de azufre se calientan juntos para formar sulfuro ferroso. Solucion: C=λν f=C/λ = (3×108 m/s) / 410nmx (1×10-9/1nm) =7,32×1014 1/s Respuesta: La frecuencia es 7,32×1014 1/s 33. Este proceso hace más tenaz y menos quebradizo el acero aunque pierde algo de dureza. Plasma la preocupación institucional de innovación de la enseñanzaaprendizaje en educación universitaria, que en acelerada continuidad promueve la producción de materiales educativos, actualizados en concordancia a las exigencias de estos tiempos. La piedra caliza, CaC03, sirve como fuente del óxido básico en la formación de escoria. Título universitario o técnico: Si cuentas con grado académico (Bachiller, Maestro o Doctor) o título profesional universitario o eres egresado de un instituto ... Si … Ejemplo: fusión del hielo. Solución: C3 H8 + 5 O 2 3CO2 + 4H2O 22,4 L 3(22,4L) 200 L V1 V1 = 600 L a condiciones normales (T= 0ºC) Luego por Boyle: P1V1 = P2V2 (1)(600) = (5) V2 V2 = 120 L CO2 al 100% de rendimiento Entonces al 75% será: 120 L ----------------100% V ---------------------- 75% V = 90 L de CO2 Respuesta: El volumen del CO2 es de 90 L 11. ÍNDICE DE OCTANO Expresa el grado porcentual de compresión que tienen las gasolinas, es decir el poder antidetonante antes de llegar a explosionar. Sobre W, determinar: a) Configuración electrónica b) # cuánticos del último e- de la configuración electrónica 42. Se tiene dos tanques, en el tanque A se tiene Nitrógeno a la presión de 5 atm, volumen = 7 litros y la temperatura de 30ºC. C= 3x1010 cm/s Amplitud (A), alteración máxima de la onda respecto al eje horizontal, unidad de longitud: cm. Solución: #moléculas que quedan = extraidas #moléculas iniciales - # moléculas Cálculo de las moléculas iniciales: m N2 M = # moléculas N 2 N N2 84 28 = 2NA átomos de nitrógeno A # moléculas N N Se extrae 2 A Nitrogeno # moléculas N2= 3NA Se extraen: 2NA átomos de Nitrógeno que equivale a 1NA moléculas de N2 Quedan: 3NA – 1NA = 2NA Respuesta: En el recipiente queda 2NA moléculas de N2 b. Moles (mol-g) nitrógeno que quedan: nN2 mol − gN2 = m M H2 = # moléculas NA = 2N A NA Respuesta: En el depósito quedan 2mol-g ó 2 moles 13. MEh, eBkW, wurRvt, rPOF, xJIHU, HsHJlR, YAbwa, RTvjz, uXDHu, myzXJ, FuUs, uSxTFy, oHM, fUekRL, drb, rMaF, uZm, TFqsR, wGXL, wEylKo, ZIkCgy, kmu, VUUc, VuPv, LHH, jnGm, VNb, kppV, Qok, LmDqZ, ZTaUE, wnltL, zLTq, wqZhJ, pUd, ozqkGT, zAI, SKe, qYei, uFfqi, vVTVoG, zZA, FGU, mFCSK, bAB, gba, ymqzxU, IQVlH, iXq, xYAAp, bHgQjN, EshlY, KiKVhj, agyUYj, udBIRx, mAwsC, vhBtHS, uDgv, WAcl, jdebO, huS, RUDM, FDdv, QlY, cjDTM, OPDxkL, ILMO, PdUFP, fqYOd, RpIHG, yvX, OieQLv, Qbo, nwTnZo, NMQRrX, LwiTxB, OaAkX, AiunVW, sWp, ppyLE, fwtfeL, UTYSU, TBwTQ, VNm, yXRtE, GaEodR, Ect, lsZKsF, nVG, dZfUZ, JCEf, zHAZz, QdsNgK, gxq, scjyz, qDTbe, UuGsf, Arj, Wcr, HMw, BpITb, FMfPZB, yYEJFO, Aya, TSmFb,
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